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氯化锂合成方法
1、盐酸法将盐酸加入反应器中,将按稍过于理论量缓慢加入进行反应,生成氯化锂,经过滤后,将滤液蒸发浓缩析出结晶,再经冷却、迅速抽滤,制得无水氯化锂成品。
其反应方程式如下:2.将溶于盐酸中,蒸干,即可制得氯化锂的白色粉末。
为了制得特别纯的无水氯化锂,必须精制提纯。精制方法有三:
(1)经碳酸盐进行精制;
(2)使沉淀后转变成氯化锂;
(3)采用离子交换树脂进行精制。
现将(3)法择要介绍如下:
阳离子交换树脂采用Amberlite IR120氢型树脂,容量100mL;阴离子交换树脂采用Amberlite IRA400氯型树脂,容量100mL。将氯化锂溶于25%(摩尔分数)一水混合溶剂中制成氯离子浓度在1mol/L以下的原液,也可用25%(体积分数)的05mol/L盐酸作为洗提液,可在室温下操作。此方法可除去难以除去的钙离子和70%硫酸根离子,得到纯氯化锂。此法简单、迅速。
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络合物的稳定性
在络合反应中,络合物的形成和解离,同处于相对的平衡状态中。
络合物的稳定性常用其形成反应常数—络合物的稳定常数来表示。
溶液中各级络合物型体的分布
当金属离子与单基配体络合成多配位络合物ML,时,在同一溶液中,各级络合物往往是同时存在的,且其各型体存在的比值与游离络合剂的浓度有关。
当知道了溶液中金属离子的分析浓度、游离络合剂的浓度及其相关络合物的累积稳定常数,即可计算出溶液中各种型体的浓度。
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格氏试剂是共价化合物,镁原子直接与碳相连形成极性共价键,碳为负电性端,因此格氏试剂是极强的路易斯碱,能从水及其它路易斯酸中夺取质子,故格氏试剂不能与水,二氧化碳接触,需格氏试剂的制备和引发的反应需要在无水,隔绝空气条件下进行。
格氏试剂一般由卤代烃与在无水或四氢呋喃(THF)中反应制得。
(卤代苯必须在THF中反应)格氏试剂可与醚或四氢呋喃中的氧原子形成络合物,制备过程必须在无水无二氧化碳无乙醇等具有活泼氢的物质(如:水、醇、氨、卤化氢、末端炔等)条件下进行。
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